网上有关“好用的数学冷知识有什么？ ”话题很是火热 ，小编也是针对好用的数学冷知识有什么？寻找了一些与之相关的一些信息进行分析 ，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您 。
1.零乘以任何数都等于零：这是一个基本的数学事实 ，但很多人可能不知道 ，零乘以任何数（包括负数和无理数）都等于零 。
2.圆周率π的前三位是3.14：这个知识可能对大多数人来说并不冷门，但π是一个无理数，它的小数部分无限不循环 ，所以知道前几位是没有意义的。
3.无穷大加一还是无穷大：在数学中 ，无穷大是一个概念，表示的是一个无限大的数量 。所以 ，无穷大加一还是无穷大 。
4.0不能作为除数：这是一个基本的数学规则 ，任何数除以0都是未定义的。
5.1是唯一既不是质数也不是合数的整数：质数是指只有两个正因数（1和它本身）的自然数，合数是指有多于两个正因数的自然数。1只有一个正因数 ，所以它是唯一的既不是质数也不是合数的整数 。
6.任何一个正整数都可以表示为素数的乘积：这是数学中的一个重要定理 ，被称为基本定理或算术基本定理 。
7.一个正方形的对角线长度是边长的根号2倍：这是一个几何定理，可以用来快速计算正方形的对角线长度。
8.一个等边三角形的所有内角都是60度：这是一个基本的几何知识 ，但很多人可能不知道 ，等边三角形的所有内角都是相等的 。
9.一个圆的面积是半径平方乘以π：这是一个基本的几何公式，可以用来快速计算圆的面积 。
10.一个圆柱体的体积是底面积乘以高：这是一个基本的几何公式 ，可以用来快速计算圆柱体的体积。
最强的酸
初中：硫酸 、盐酸比碳酸强 ，其余不分 。有些学校分强酸（硫酸 、盐酸、硝酸） 、中强酸（磷酸) 、弱酸（碳酸）
高中：课本上是高氯酸（HClO4），竞赛可能会提到氟锑酸（HSbF6）
实际：不同理论下定义不同（常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论 、酸碱溶剂理论 、软硬酸碱理论……） 。
氢氧化钠与氯化铝反应产物
初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）
高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]
实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠）脱水后就是偏铝酸钠，所以两种写法都可以 ，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠（或称铝酸钠） ，以及氯化钠 。
钾钠沉淀
初中：全溶 。
高中：课本上全溶；竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀 ，参考侯氏制碱法
实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾 、铋酸钠 、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠 ，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠 ，白色沉淀等 。
氧的价态
初中：0价 、-2价 。（H2O2在制取氧气中提到 ，课外练习题可能会出现计算氧的化合价）
高中：0价 、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2 、Na2O2等。
实际：存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价 ，O2F2中为+1价 ，O2PtF6为+1/2价 。
合金是不是纯净物
初中：合金是混合物 。
高中：同初中。
实际：合金分为金属化合物，金属固溶体 ，金属间隙化合物 ，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键（金属键）结合，为纯净物 。
氧化铝与酸碱的反应
初中：氧化铝和酸发生复分解反应（非中和反应），和碱不反应 。（课外练习题可能会提到是两性氧化物）
高中：氧化铝是两性氧化物 ，能溶于酸碱。
实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定 ，α-Al2O3（也就是刚玉）不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水 ，但γ-Al2O3能溶于酸碱 。
金属价态
初中：正价和零价 。
高中：正价和零价。
实际：存在负价（Na4Pb9 、CsAu、HMn(CO)5 、Mg2Pb等）和零价（Cr(CO)6 、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8 、Ni(CO)4等） 。
氧化镍与一氧化碳的反应
初中：不学 。
高中：加热生成镍单质和二氧化碳。
实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4 ，剧毒！
一氧化碳与碱的反应
初中：不讲
高中：一氧化碳是不成盐氧化物，不能与碱反应
实际：一定条件下（高温高压）CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠 。（因此可以将CO看作是甲酸的酸酐 。）
铜与酸的反应
初中：活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气 ，与浓硫酸反应（加热）生成硫酸铜 、水和二氧化硫。
高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。
实际：铜与浓热盐酸 、氢硫酸 、氢溴酸反应也放出氢气 ，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气 。
纯硫酸是否导电
初中：不讲 。
高中：纯酸不电离，不导电。
实际：纯酸存在自偶电离（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+) ，但电阻太高 ，和纯水一样视作不导电 。
分子量最小的有机物
初中：甲烷（CH4） 。
高中：大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾（:CH2），分为单线态和三线态 。
实际：卡拜（CH） ，极不稳定 。
镁与硫酸铜溶液的反应
初中：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
高中：生成铜 ，硫酸镁，氢气 。
实际：可能生成铜，硫酸镁 ，氢气 ，氢氧化铜，氢氧化镁等（反应产物很复杂）
金属与硝酸的反应
初中：不学 ，初中一般都回避这个问题（学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸） ，但应知道不生成氢气 。
高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物 。
实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应 ，硝酸的还原产物都不止一种 ，其中包括NO2 、NO 、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2 。
钠在空气中燃烧
初中：不学 ，但应知道能燃烧。
高中：生成浅**过氧化钠（Na2O2）。
实际：生成物有一部分超氧化钠（NaO2）（10%左右） ，这才是**的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的；若氧气不足也会生成氧化钠（Na2O） 。
可以与二氧化硅反应的酸
初中：不学 。
高中：氢氟酸（HF）。
实际：焦磷酸 ，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应 。
HF雕刻玻璃
初中：不学 。但有些题目会提到。
高中：这是正确的 。
实际：只能雕刻二氧化硅玻璃 ，其他的不行 。
氯苯的水解
初中：不学。
高中：多数材料上写不能反应 。
实际：在高温高压，10%NaOH，Cu催化的条件下生成苯酚钠 。
溶液颜色
初中：含Cu2+的盐显蓝色 ，含Fe3+的盐显** ，含Fe2+的盐显浅绿色。
高中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐浓时显棕**稀时显** 。
实际：浓的CuCl2蓝显绿色 ，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色（在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子 ，为紫色），生物配合物颜色复杂 。
苯酚遇溴生成白色沉淀
初中：不学。
高中：生成的白色沉淀是2 ，4 ，6-三溴苯酚。
实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2 ，4 ，6-三溴苯酚 。
氯化铝的分子式
初中：AlCl3
高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O
实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在 ，化学式仍写为AlCl3 。
硫酸铜与氯化钠溶液
初中：不反应。
高中：不学 ，但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式 。
实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-
（棕**），又因为水中存在六水合铜离子（蓝色）的缘故 ，从而显绿色[黄+蓝=绿] ，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的** 。
同样的 ，氯化铜显绿色 ，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。
较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式
初中：O=S=O
高中：O=S:→O ，符合八隅体结构 。
实际：含有π34大π键 ，具有共振式 。
磷的同素异形体和化学式
初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P。
高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体 ，红磷的化学式为P ，白磷的化学式为P4 。
实际：磷存在红磷 、白磷 、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体 ，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中 ，黑磷有斜方黑磷 、菱形黑磷 、立方黑磷、无定形黑磷等4种 。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子；而红磷也并非原子构成，而是分子构成的单质 ，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子 ，结构复杂。
氢氧化铁
初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁 。
放射性元素
初中：学习核能时讲到铀、氚 。
高中：氚 ，是最常见的H的一种放射性同位素。镭 ，由居里夫人发现的一种放射性元素。
实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241（烟雾警报器） ，氚（作为夜光手表以及β灯） ，钍（使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩） 。
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